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    8．氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10
    C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应
    D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱

    分析 强弱电解质的根本区别是电解质电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A.1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1，氢氧根离子浓度小于一水合氨浓度，说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故A不选；
    B．常温下，将pH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液pH大于10，说明加水稀释过程中促进一水合氨电离，则一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
    C.10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1的盐酸完全反应，说明一水合氨是一元碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故C选；
    D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱，说明一水合氨电离程度小于NaOH，NaOH是强电解质，则一水合氨是弱电解质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电离程度有关，与电解质溶解性及电解质溶液导电性强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
    C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
    （1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．容量瓶洗涤后未干燥                         B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些     D．量取溶液时，仰视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列实验方法合理的是A、B、F．（多选不给分）
    A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-
    B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    D、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10mL量筒胶头滴管100mL容量瓶．
    （3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①④．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
    ④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．水电离程度d＜a＜b＜c
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C．a点KW的数值比c点KW的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）
    A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等；
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
    B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
    C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
    D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子

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