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    16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．在饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
    C．在强碱性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    D．1.0mol•L-1的盐酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

    分析 A．氯水中含氧化性物质氯气、HClO等；
    B．NaAlO2溶液显碱性；
    C．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．氯水中含氧化性物质氯气、HClO等，与SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．NaAlO2溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故C错误；
    D．H+、Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列物质属于合金的是（　　）
    A．水银B．石墨C．硅晶体D．青铜

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    7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．工业制粗硅B．湿法炼铜
    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

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    4．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

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    11．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为1：1，YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
    （3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是Si＞Al＞Na（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al（填化学式）．
    （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

    （1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在Fe3+．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

    （1）试剂X最好是Ba（NO3）2（填化学式），检验X是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量．
    （2）写出步骤②的离子反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
    （1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
    HClO?H++ClO-③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
    ②在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应：
    H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
    已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
    （3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
    （4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的盐酸，生成沉淀．已知
    Ksp（AgCl）=1.0×10-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空
    （1）用系统命名法命名的名称是2，3-二甲基-戊烷．
    （2）写出下列物质的键线式：1，3-丁二烯，2-溴丙烷．

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