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    下列空气污染物中，能形成酸雨的是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、一氧化碳D、可吸入颗粒
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
    解答： 解：A、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨．故A正确；
    B、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故B错误；
    C、一氧化碳不能溶于水，不能形成酸．不能形成酸雨，故C错误；
    D、可吸入颗粒是雾霾的形成原因．但不是形成酸雨的气体，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了二氧化硫性质分析应用，解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目较简单，．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、NaOH的摩尔质量为40g
    B、64g SO2中含有1mol O2
    C、1mol N2的体积为22.4L
    D、0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用次氯酸钙溶液吸收过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为 ）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、羊毛的主要成分属于蛋白质
    B、涤纶属于天然高分子化合物
    C、合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
    D、可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液
    B、进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出
    C、静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液
    D、萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：
    （1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
    （2）写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种烃类物质：
    （1）环辛四烯的分子式为
     
    ．
    （2）互为同分异构体的有
     
    和
     
    、
     
    和
     
    、
     
    和
     
    （填序号）．
    （3）乙烯基乙炔的二氯取代产物有
     
    种；
    （4）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     
    （填字母符号）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （5）某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH=CH---CH2-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面
     

    A．19        B．20        C．21      D．24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a．肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定，产物中有氮气），是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：
    （1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）古典Rasching法制备肼的化学方程式
     
    ．
    b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
    写出Mg（OH）2分解的热化学方程式：
     
    ．
    c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”）．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中加入盐酸有沉淀生成
    B、原溶液中一定含有Cl-和Br-
    C、反应最后得到的沉淀只有Fe（OH）3
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2

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