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    【题目】下列离子方程式中正确的是（）

    A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

    B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

    C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

    D.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A错误；

    B．I-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正确；

    C．苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2++= CaCO3↓，C错误；

    D．碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+ HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）

    A.U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝

    B.a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）

    C.A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2

    D.E电极附近的溶液无明显现象产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

    制备装置1：

    制备装置2：

    （1）在制备装置1中：

    ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；

    ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

    ③ D装置发生反应的离子方程式为______。

    （2）在制备装置2中：

    ① B装置的作用是_______________________；

    ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法正确的是（ ）

    A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

    C.图③吸收NH3并防倒吸

    D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

    B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至5

    C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D.25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积不一定等于10－14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为___________。

    (2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。

    (3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。

    (4)K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。

    ①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

    ⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

    (2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。

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