练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
    B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
    C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
    D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，
    A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；
    B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；
    C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；
    D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖
    B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据信息回答下列问题：
    信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

    信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
    （4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径/nm0.0370.0750.0740.099
    A．Y、Z、W处于周期表中同一周期B．通常状况下得不到纯净的YZ2
    C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．双酚A型环氧树脂广泛应用于涂料、玻璃钢、包封等领域，可由下列路线合成而得（部分反应条件和产物略去）

    已知：二酚基丙烷简称双酚A，双酚A型环氧树脂的结构简式为：

    回答下列问题：
    （1）A含有的官能团结构简式为，C的化学名称为2，3-二氯-1-丙醇．
    （2）A→B的反应类型为取代反应，双酚A的核磁共振氢谱共有4个吸收峰．
    （3）分子中不含碳碳双键的D的同分异构体（不考虑立体异构）共有11种．
    （4）写出由D和双酚A合成双酚A型环氧树脂的化学方程式：
    （5）参照双酚A型环氧树脂上述合成路线，设计一条由环戊二烯为起始原料制备的合成路线：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
    A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．滴定分析中，称样量在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（　　）
    A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的分子和葡萄糖分子互为同分异构体，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

    （1）上述平衡中的环状结构（乙）的分子是通过链状结构（甲）分子中的醛基和羟基之间发生加成反应而生成的．
    （2）现要制备一种链状烃基醚试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
    （3）已知溴水（Br2+H2O）可将多径基醛中的醛基氧化．写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称可能为 2-甲基-5-乙基己烷
    B．苯的四氯代物共有三种不同的结构
    C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧的耗氧量不同
    D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案