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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    C．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA
    D．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

    分析 A、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA到1.5NA个之间，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁和盐酸反应后失去0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

    操作步骤及有关现象如下：
    ①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
    装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO
    （3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．某温度下，反应后c（Cl-）：c（ClO-）=6，则溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
    B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）
    A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
    B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    D．大量使用化肥农药，提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
                             表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
    （2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
    （5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
    （6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．钠质软，可用小刀切割
    B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
    C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
    D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）
    A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
    D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

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