Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO₂+Br₂+2H₂O=+2H⁺+2HBr
2. B.
   在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-++3NH₃+2Ag↓+H₂O
4. D.
   等物质的量浓度、等体积FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液电解，最初发生的反应为：：Cu²⁺+2CI^- Cu↓+Cl₂↑

Answer 1

BC
分析：A、二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴化氢是强电解质；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
C、依据醛基被氧化生成羧酸，银氨溶液被还原为单质银，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；
D、惰性电极电解，阳离子在阴极上得到电子得到电子发生还原反应，阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应；
解答：A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液电解，最初发生的反应为，阳离子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Na⁺在阴极上得到电子得到电子发生还原反应，阴离子还原性顺序为Br^-＞Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-在阳极上失去电子发生氧化反应；最初发生的反应为2Fe³⁺+2Br^- 2Fe²⁺+Br₂↑，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒，错误判断，电解错误分析应用，氧化还原反应、强弱电解质的判断，题目难度中等．