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    下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

    ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

    ⑦冰醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

    ⑫NaHCO3


    答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

    据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3

    C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1

    D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　　)

    选项

    离子组

    评价及离子方程式

    A

    H＋、Fe2＋、NO、Cl－

     不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

    B

    Na＋、K＋、HCO、OH－

    不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

    C

    Ca2＋、NH、CO、Cl－

    能大量共存于同一溶液中

    D

    Na＋、NH、SO、Cl－

    能大量共存于同一溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

    (2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________________；

    E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：

    ①A原子的电子层数等于最外层电子数；

    ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；

    ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；

    ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：

    (1)A________；B________；C________；D________。

    (2)各原子形成简单离子的电子排布式。

    (3)四种元素离子半径的大小顺序为______________________________。

    (4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：___________________________

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