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    12．对于工业合成氨反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以增大反应速率

    分析 A．催化剂能通过改变活化分子百分数而改变反应速率；
    B．升高温度，通过改变活化分子百分数而改变反应速率；
    C．该反应是可逆反应反应，有一定反应限度；
    D．增大反应物浓度能增大反应速率．

    解答 解：A．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故A正确；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故B正确；
    C．该反应是可逆反应反应，有一定反应限度，所以反应物一定不能完全转化为生成物，故C错误；
    D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子浓度，从而能增大反应速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查可逆反应、外界条件对化学反应速率的影响，明确浓度、温度、催化剂对反应速率影响原理是解本题关键，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（　　）
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
    D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．密闭容器中的可逆反应3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）
    A．若C为固体，则B一定是气体
    B．B和C一定都是气体
    C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ
    D．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．硫酸氢钠溶于水时只破坏离子键
    C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子
    D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，遇三氯化铁溶液发生显色反应，但不水解的芳香族化合物共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
    B．NH4+中4个N-H键的键能不相同
    C．N-O键的极性比C-O键的极性小
    D．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）如图1是A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．

    ①B中Fe极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②C中总反应化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序B＞A＞C．
    （2）如图2是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3+、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径B＞A＞DB．离子半径C＞D＞B＞A
    C．单质还原性A＞B＞D＞CD．A、B、C、D可能是第二周期元素

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