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    短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是
    A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性
    B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
    C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D．X元素常见单质的化学式为X2
    A

    试题分析：短周期元素X有n个电子层，所以若n分别等于2或3，则满足条件的元素为N、Cl元素，所以X元素的氢化物可能是NH3和HCl，所以A错误；X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐分别为NaNO3、NaClO3 ，B正确；最外层电子数和核电荷数不可能是偶数，C正确；两种元素的常见单质均是双原子单质，D正确；故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

    (1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
    (4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是  (　　)。
     
    		X
    		 
    		Y
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    		 
     
    A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
    B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
    C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
    D．Q的非金属性弱于W的非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(   )
    A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
    B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
    C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应
    D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)       (　　)。
    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W>R>X
    C．气态氢化物的稳定性：Y>X
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
    A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
    B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
    C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
    D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
    A．镓的金属性比铝弱B．镓的常见化合价为＋3
    C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
    （3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代数式表示）。
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)
    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                         （选填2条）。

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