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    分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

    A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

    （1）总反应 △H = _______。

    （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

    A．v正（CO） = v逆（CO）

    B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O

    C．c（CO2） = c（CO）

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

    （）的影响，并设计了如下实验：

    实验编号

    乙苯（g） / mol

    CO2（g） / mol

    He （g） / mol

    温度 / ℃

    I

    3.0

    9.0

    0

    550

    Ⅱ

    3.0

    9.0

    0

    600

    III

    3.0

    0

    9.0

    550

    ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。

    ② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

    ③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷精编版） 题型：选择题

    用石墨电极完成下列电解实验。

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

    D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版） 题型：选择题

    下列有关实验的操作正确的是（ ）

    实验

    操作

    A.

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    B.

    排水法收集KMnO4分解产生的O2

    先熄灭酒精灯，后移出导管

    C.

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

    气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

    D.

    CCl4萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版） 题型：填空题

    丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

    ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    ?49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 题型：选择题

    三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是

    A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C．负极反应为2H2O ? 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：选择题

    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn为电池的负极

    B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：选择题

    向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

    A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

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