Question

设阿伏加德罗常数为N_A，请你判断下列叙述中正确的是（　　）

• A、2N_A个HF分子所占的体积约为44.8L
• B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N_A
• C、常温常压下，8.8 gCO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A
• D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；
B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO₂中含有的原子数；
C、CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量，结合gCO₂和N₂O电子数都是22计算；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合电子守恒分析计算；

解答： 解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2N_A个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；
B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO₂中含有的原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故B错误；
C、CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，结合gCO₂和N₂O电子数都是22，所含的电子数为4.4N_A，故C正确；
D、依据n=

m

M

计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2 mol?L^-1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．