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    5．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）
    A．质量B．分子数C．密度D．原子数

    分析 标况下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等；由于二者含有的原子数不同，则含有的原子数不相等；气体的密度与气体的摩尔质量成正比，据此对各选项进行判断．

    解答 解：标准状况下气体摩尔体积Vm相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4L/mol}$可知，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等，
    A．根据m=nM可知，气体的物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，由于二者的摩尔质量不同，则两瓶气体的质量不同，故A错误；
    B．气体的物质的量相等，则两瓶气体具有相同的分子数，故B正确；
    C．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，氧气和甲烷的摩尔质量不同，则气体的密度不同，故C错误；
    D．氧气和甲烷分子中含有的原子数不同，二者物质的量相等时含有的原子数一定不相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律的内容为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似
    B．N2与O2的反应属于氮的固定
    C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族
    D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式为，则合成它的单体是（　　）
    A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
    C．全氟异戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：


    芳香族反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：
    图1回流搅拌装置
    图2抽滤装置
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HB$\stackrel{浓硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
    物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6难溶
    溴化氢81------极易溶解
    实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
    请回答下列问题；
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
    （2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氢，防止其污染空气．
    （3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
    （4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
    （5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是49.6%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如图1：

    （1）制备FeBr2时可用如下实验装置如图2（部分夹持装置略去），水浴加热．仪器a的名称是冷凝管，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
    （2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
    （3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）2．
    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （5）溴化钙晶体中溴离子的检验：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为产生淡黄色浑浊，发生反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓
    （6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
    （7）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量．得到2.00g固体，则CaBr2•2H2O的质量分数为94.40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
    （2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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