O2（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol-1，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A.5.4 Kj B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ
科目：高中化学 来源：甘肃省兰州一中2010－2011学年高一下学期期末考试化学试卷 题型：013
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已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)；ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)；ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应 Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 | |
| [ ] | |
A． |
＋519.4 kJ·mol－1 |
B． |
－519.4 kJ·mol－1 |
C． |
＋259.7 kJ·mol－1 |
D． |
－259.7 kJ·mol－1 |
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科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题(选修) 题型：013
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已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 | |
| [ ] | |
A． |
＋519.4 kJ·mol－1 |
B． |
＋259.7 kJ·mol－1 |
C． |
－259.7 kJ·mol－1 |
D． |
－519.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化学 来源：云南省玉溪一中2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022
(1)在一定温度下，向1 L体积固定的密闭容器中加入1 mol A(g)，发生反应2A(g)
B(g)＋C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示．0－2 min内的平均反应速率v(A)＝________．相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时________是原来的2倍．
a．平衡常数
b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度
d．平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
e．CH3COOH
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为________．
(4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝________
(5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题
[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
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