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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
    A.CO2
    B.KOH
    C.MgCl2
    D.Na2O

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间中存在共价键，故A错误；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
    （1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
    ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)
    浓度(mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=。
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母序号)。
    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）

    A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6


    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．(选填“吸热”、放热)．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
    （4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，试试判此时v正v逆。(大于，小于或者等于)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.二氧化硅可用于制造光导纤维
    B.石英玻璃可用于制造光学仪器
    C.玻璃在加热融化时有固定的熔点
    D.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
    A.HX
    B.H2X
    C.XH4
    D.XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是

    A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

    B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

    C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

    D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　)

    A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变

    C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）

    选 项

    物 质

    杂 质

    试剂、方法

    A

    CO2气体

    HCl气体

    通过NaOH溶液，洗气

    B

    铜粉

    镁粉

    硫酸,过滤

    C

    FeCl2溶液

    ZnCl2

    加入适量铁粉，过滤

    D

    MnO2

    KMnO4

    加 热

    A.AB.BC.CD.D

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