某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下: (1)测定硝酸的物质的量: 反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用 0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示.在B装置中生成硝酸的物质的量为 ,则Ag与浓硝酸反应过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

(1)测定硝酸的物质的量:

反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为　　　　。

(2)测定NO的体积:

①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析:

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

(1)由滴定管读数可知消耗0.1 mol·L^-1的NaOH溶液的体积为

20.00 mL,在B装置中生成硝酸的物质的量=0.1 L×(0.1 mol·L^-1×0.020 0 L

÷0.025 L)=0.008 mol。

根据3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO,则生成NO₂的物质的量为0.008 mol×=0.012 mol。

(2)①因为在D装置中生成的NO₂会残留,且装置中的空气将NO氧化。

②用水吸收NO₂时,要求导管长进短出;排水法测量NO气体体积时,要求导管短进长出。故合理的连接顺序是123547。

③为使量筒中的液面与集气瓶中的液面持平,应该升高量筒。

(3)根据3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO,生成的NO在标准状况下的体积应是0.004 mol×22.4 L·mol^-1=89.6 mL,小于实际收集得到NO的体积112.0 mL,说明Ag与浓硝酸反应的过程中有NO生成。

答案:(1)0.008 mol 0.012 mol

(2)①A 因为A装置可以通入N₂将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O₂氧化

②123547 ③升高

(3)有因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积

(89.6 mL<112.0 mL)

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