25 ℃时.在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中.水电离出的H+浓度是A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

【解析】

试题分析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。

考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。

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