Question

17．已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现将7.8g Na₂O₂溶于100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中，反应完全后，加入适量水稀释至250mL，则最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.8mol•L^-1
• B． 0.84mol•L^-1
• C． 1.6mol•L^-1
• D． 1.05mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出7.8g过氧化钠的物质的量，再根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑计算出生成氢氧化钠的物质的量，然后根据n=cV计算出100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量，从而可得出反应后的溶液中含有氢氧化钠的总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出最后所得溶液中溶质NaOH的物质的量浓度．

解答 解：7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知0.1mol过氧化钠完全反应生成0.2mol氢氧化钠，
100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
反应后的溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol+0.01mol=0.21mol，
最后所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.21mol}{0.25L}$=0.84mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式．