(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1)为了安全,加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。
(3)已知有反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O,可用的试剂是________(填序号)
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硫酸
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g,F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为(不用化简)n(H):n(O)= ________:_______;若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O,则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分,反应前在E管中加入了氧化铜固体16g,反应后称量固体的质量变为13.6g,则13.6g的成分为:___________(若为混合物,需计算出各自的质量)
科目:高中化学 来源:炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一) 题型:实验题
(每空2分,共12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有:CuSO4溶液、_________(填试剂),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得,A的化学式为_____。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变____色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性,证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是____________________________________。
(2)根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是__________________________________。
【问题讨论】
(1)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A______________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012届山东省潍坊市三县市高三上学期期中联合考试化学试卷 题型:实验题
( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)
。
供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案I.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色。
方案III,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是 ,理由是 。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数
(用含未知数的代数式表示) 。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。
(3)装置A中试剂的作用是 。
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象: 。
(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠? (填“可靠”或“不可靠”),简述理由:
。
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科目:高中化学 来源:2012届河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为,饱和亚硫酸中。
(1) 将0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (请写出必要的推断过程)。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400?5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________
②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。
A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(08茂名市二模)(本题12分)某学习小组为探究S和Cl2能否反应,经查资料获得信息,干燥的Cl2在110℃~140℃与S反应,可得S2Cl2粗品,由此设计如下试验装置(夹持装置未画出),请回答后面问题。
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是 (2分)(2)用反应方程式表示H装置的作用 (2分)(3)写出B中反应的离子方程式 (2分)(4)C、D中的试剂分别是 , (2分)(5)经检测粗品中含有SCl2,为减少SCl2的生成,关键的操作是 (2分)(6)F导管可能会发生堵塞,请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。(要求画出装置图,标出试剂名称,夹持装置不需画出) (2分)
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