【题目】关于同温同压下等质量的CO和CO2的叙述正确的是（ ）
A.体积比为2：1B.体积比为7：11
C.原子数比22：21D.密度比为11：7
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【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能：过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷
B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
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【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
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【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
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【题目】常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b点横坐标数值大约为10.3
C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的电离程度：a<b<c
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【题目】利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：
(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。
(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。
①合适的工艺条件为____________；
②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。
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