（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
② |
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③ |
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3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：填空题
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题
（每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH：
CO的制备原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
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科目：高中化学 来源：2013届湖南省湘中名校高三9月第一次联考化学试卷（带解析） 题型：实验题
（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。
| A．等待实验装置冷却 | B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 | C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 | D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________
___________________ ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
A.单质的熔点：Z＞W2 B.酸性：丁＞丙
C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D.稳定性：HW＞H2Z E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________ ；
⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________ ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________ ；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________ ；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
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（每空2分，共16分）
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