Question

3．化学反应中伴随能量变化，如图是两反应能量变化示意图．
（1）反应A+B→C（△H）分两步进行：①A+B→X（△H₁），②X→C（△H₂）总反应过程中能量变化示意图如图Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H₁＞0，△H₂＜0．
（2）肼（N₂H₄）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图Ⅱ所示．已知：断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ，断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

Answer 1

分析 （1）根据图象结合反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应即△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量时，该反应为吸热反应即△H＞0判断；
（2）根据图中内容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），即断裂1molN-N键、4molN-H键和1molO=O键共吸收2752kJ-534kJ=2218kJ，据此计算．

解答 解：（1）由图象得出反应A+B→C即反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，所以△H＜0，反应A+B→X即反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，所以△H₁＞0，X→C即反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，所以△H₂＜0；顾答案为：＜；＞；＜；
（2）根据图中内容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），即断裂1molN-N键、4molN-H键和1molO=O键共吸收2752kJ-534kJ=2218kJ，设断裂1molN-H键所需的能量为xkJ，则有154+4x+500=2218，解得x=391，
故答案为：391kJ．

点评 本题考查学生根据反应物和生成物的能量大小判断吸放热以及化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，题目难度不大．