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    15．用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的pH升高的是（　　）
    A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

    分析 依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．

    解答 解：A．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故A正确；
    B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，故B错误；
    C．用铂电极电解硝酸银溶液，生成银、氧气和硝酸，反应生成酸，溶液pH降低，故C错误；
    D．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（　　）
    A．③是牺牲阳极的阴极保护法
    B．若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法
    C．腐蚀快到慢的顺序为⑤＞④＞①＞⑥＞③＞②
    D．①发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
    B．标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA
    C．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子
    D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
    C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
    B．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
    C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
    D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA
    B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA
    D．CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是（　　）
    A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以黄铜矿（主要成分是FeCuS2，含铜量约为1%）为原料制备铜是冶炼铜的-种方法，其生产流程如下：

    （1）工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
    则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示

    pH逐渐减小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）工序III涉及的主要反应和流程有：
    ①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②在反应Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，则有6 mol+l价的铜被还原．
    ③石英砂的主要成分是SiO2，1mol该主要成分中含有的化学键为4 NA（表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS
    （3）工序V生产方法的名称是电解精炼．
    （4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：

    （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
    ①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
    ②写出Y的电子式；
    ③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子．
    ①写出乙物质的化学试Fe；
    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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