Question

15．1g H₂完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H₂燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂+O₂→2H₂O+142.9kJ
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+142.9kJ
• C． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
• D． H₂O（l）→H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）-142.9kJ

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写判断
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答 解：A、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故B错误；
C、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，故C正确．
D、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，则H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．