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    7．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：C60．②氧化铜：CuO．
    （2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

    分析 （1）足球烯为含有60个C原子的烃；氧化铜的化学式中含有1个铜离子和1个氧离子；
    （2）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）①足球烯分子中含有60个C原子，其分子式为：C60，
    故答案为：C60；
    ②氧化铜为离子化合物，其化学式为：CuO，
    故答案为：CuO；
    （2）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

    点评 本题考查了化学方程式书写、常见物质组成、名称与化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成与化学式的关系为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
                             表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
    （2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
    （5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
    （6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．钠质软，可用小刀切割
    B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
    C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
    D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
    A．为了区别一般的化学方程式B．物质的状态与反应热有关
    C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
    B．a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
    C．加人催化剂，该化学反应的放热减少
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）
    A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
    D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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