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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    分析 A．乙酸为弱电解质，保留化学式；
    B．醋酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    D．醛溶液与足量的银氨溶液共热发生氧化反应，生成醋酸铵、银、氨气和水．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+Cu2++2 H2O，故B错误；
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，离子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意苯酚钠与碳酸反应的产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
    B．饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
    D．饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
    D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
    （一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验SO2，
    D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
    （二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
    （4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AO       DSi（元素符号）
    （2）写出乙的化学式Na2O2，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
    （3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
    （4）画出B的原子结构示意图；
    （5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
    A．O2和O3
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
    E． 和
    F．和CH2=CH-CH2
    G． 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一白色固体混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
    （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依据是由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无NH4+．
    （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有AlO2-、CO32-，判断依据是因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32-；可以排除的离子有Ba2+、SO32-，排除的依据是因为存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32-．
    （3）不能确定的离子有K+、Na+、SO42-，检验的方法是检验K+和Na+用焰色反应，要检验SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中属于同素异形体的是（　　）
    A．H2O和H2O2B．12C和14CC．O2和O3D．SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g（H218O）含有的原子总数为3NA
    B．标准状况下，4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
    C．将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
    D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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