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    下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

     


    请回答下列问题：

    （1）C、D的相对分子质量之差是        ，G的结构简式是                    。

    （2）写出下列反应类型：①                 ；⑥                    。

    （3）写出反应③、⑦的化学方程式：

     ③                                                                  。

    ⑦                                                                  。

    （4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

                                                                  。

    ①              是苯环的二元取代物   ②遇FeCl3溶液显紫色  ③ 遇Na2CO3溶液反应产生无色气体


    （1）28      CH3COOH         （2）取代反应       消去反应

        

                                              


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作正确的是

     

    A．称量氢氧化钠固体

    B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

    C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸

    D．分离沸点相差较大的液体互溶混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

    A．该电池工作时将化学能转化为电能

    B．电流从电极b经外电路流向电极a

    C．该电池中的电极b是正极

    D．在电极a上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

    A．

    B．HOOC—COOH

    C．HOCH2CH2OH

    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。

     (2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。

        (3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。

    (4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷()该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（  ）

                    

    甲                                   乙

                     

                  丙                                    丁

    A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

    C．用丙装置可实现对铁钉的保护

    D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为         ；W的电子式        。

    （2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。

    A． 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 

    B． 容器内气体的密度保持恒定

    C． 容器内A2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（A2）=V逆（BC）

    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

    D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作正确的是（    ）

    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

    B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

    C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中

    D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

    A．装置①中，c为阳极、d为阴极

    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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