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    如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A、
       稀硫酸钠
    B、
       NaCl溶液
    C、
    D、
            酒精
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；
    B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，为铁的吸氧腐蚀装置，故B正确；
    C．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故C错误；
    D．乙醇不是电解质溶液，且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是
     
    ；（填序号）
    a．电流计读数为零    b．电流计指针不再偏转且不为零   c．电流计指针偏转角度最大
    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl-移向烧杯
     
    ；（填“甲”或“乙”）
    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ；
    Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

    （4）装置乙中电极F的电极反应式
     
    ；
    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为
     
    ；
    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是
     
    ；
    （7）装置丁中电极
     
    附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）
    A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
    B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C、放电时溶液中的OH-移向正极
    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2NA
    B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
    C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 数目为NA
    D、标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    D、H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
     
    ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式
     
    ．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；
    ③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（填化学式）
    （3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：
     
    ，
    ⑦形成氧化物的晶体类型为
     
    ，它的一种重要用途为
     
    ．
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
     
    （填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成．X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．
    若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c(CH3COO-)大小关系是
     
    ．
    A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
    C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三种情况都可以
    （3）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
     
    2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 22.02 20.00
    2 0.10 22.00 20.00
    3 0.10 21.98 20.00
    （1）滴定达到终点的现象是
     
    ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
     
    ．
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
     
    （多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的化学方程式：
    （1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛
     
    ．
    （2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯
     
    ．
    （3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯
     
    ．

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