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    5．下列物质的用途描述不正确的是（　　）
    A．晶体硅可用于制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂
    C．氧化铁可用于制作红色涂料D．氢氟酸可用于雕刻玻璃

    分析 A．硅能制作半导体材料；
    B．碳酸钠碱性较强；
    C．氧化铁是红棕色固体；
    D．SiO2和HF反应生成四氟化硅．

    解答 解：A．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；
    B．碳酸钠碱性较强，不能做抗酸药，故B错误；
    C．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故C正确；
    D．SiO2和HF反应生成四氟化硅，可雕刻玻璃，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在原子序随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
    C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D．卤素单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列仪器装置的使用正确且能达到相应实验目的有 （　　）
    A．
    用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
    B．
    使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
    C．
    分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．
    分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    E．
    比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    F．
    用焰色反应检验钾离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是葡萄糖，属于多糖的是淀粉，纤维素；本身能发生银镜反应的有葡萄糖，麦芽糖；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是蔗糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    ①CO2分子的比例模型示意图：
    ②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
    ③HCN分子的结构式：H-C≡N；
    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-；
    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
    ⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
    ⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．
    A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
    B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
    C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
    D．每转移1 mole-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：A、C均为常见的单质，B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：A+B-→C+D
    （1）若A、C均为生活中常见金属，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素的原子结构示意图为：；请写出该反应的一个重要用途：焊接钢轨．
    （2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，请写出该反应的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物E是一种合成香料的中间体，其合成过程如下：

    已知：①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A中氢的质量分数为14.3%
    （2）B、C的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D→E：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成   b．减少Br2的生成   c．减少HBr的挥发   d．水是反应的催化剂
    （2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
    （3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
    （4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
    a．氢氧化钠        b．亚硫酸钠        c．碘化亚铁       d．碳酸氢钠
    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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