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    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性

    B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    C.还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等

    D.化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    【答案】D

    【解析】

    A、含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定是强氧化性，如水，氢元素处于最高价，但不具有强氧化性，故A错误；

    B、有一种元素被氧化，可能也是这种元素被还原，故B错误；

    C、在氧化还原反应中，还原剂失电子，氧化剂得电子，故C错误；

    D、化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，可能只有一种元素化合价改变，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

    A. 图1装置牺牲镁保护铁

    B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升

    C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极

    D. 用图4装置对二次电池进行充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）
    A.大量建设水电站，用电力分解制取氢气
    B.利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
    C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水
    D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

    （1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

    （3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

    ①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

    a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

    b.T1<1000K

    c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

    d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

    ②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)煤生产水煤气和半水煤气。

    ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

    ②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

    A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

    回答以下问题：

    (1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

    (2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。

    (3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

    (4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)

    (5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

    （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

    （1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。

    （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。

    （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。

    （实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

    （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。

    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为。
    Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    ①A是 ， B是 。
    ②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( 　)

    ①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③ D. ②④

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