Question

【题目】将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）
A.铁有剩余
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：1.12g铁物质的量n（Fe）= =0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；

发生的反应为：

Fe+	2Fe3+═	3Fe2+
0.02mol	0.04mol	0.06mol

由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；

A、铁无剩余，故A错误；

B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；

C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选BC．