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    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
    C．加热条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
    D．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，反应氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
    B．铜片与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O，故B正确；
    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热，二者反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集NH3气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
    ①戊醇的同分异构体共14种；
    ②分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有5种；
    ③分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
    ④立方烷如图所示，其六氯代物有3种；
    ⑤有机物菲的结构式如图所示：，其二氯代物的数目为25种；
    ⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（），其二氯代物有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
    C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
    D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．
    A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO4、杂质为BaSO4等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
    （1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
    （2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
    （3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
    C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用

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