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5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是(  )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:Y的离子>Z的离子>M的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都含有极性键
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,X和Y属于同一主族,设X原子序数为a,Y原子序数为a+8,2a=a+8,所以a=8,则X是O元素、Y是S元素;Y与M可形成化合物M2Y,则M为+1价,且M原子序数大于Y,所以M是K元素;
的原子序数大于S小于K,则Z是Cl元素,
A.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;
B.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
C.同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键,含有离子键的化合物为离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;
D.Z是Cl元素,其最高价氧化物的水化物是高氯酸.

解答 解:X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,X和Y属于同一主族,设X原子序数为a,Y原子序数为a+8,2a=a+8,所以a=8,则X是O元素、Y是S元素;Y与M可形成化合物M2Y,则M为+1价,且M原子序数大于Y,所以M是K元素,Z是Cl元素,
A.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,非金属性Y(S)<X(O),所以还原性:Y的氢化物>X的氢化物,故A错误;
B.离子电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以简单离子的半径:Y的离子>Z的离子>M的离子>X的离子,故B正确;
C.SO2中只含极性键,为共价化合物,K2S中只含离子键,为离子化合物,故C错误;
D.Z是Cl元素,其最高价氧化物的水化物为高氯酸,分子式为HClO4,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查分析判断能力,涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质、元素周期律知识,为高考高频点,熟练掌握元素周期律知识并灵活运用.

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(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH(填化学式).
(2)步骤①中已获得Br2,步骤②中又将Br2还原为Br-,步骤②反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,其目的是提高溴的富集程度.
(3)海水淡化可选用电渗析法,电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电机处吸引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制得淡水的一种方法,示意图如下:
电渗析与电解不同之处在于:电渗析法是物理变化,电解是化学变化.
(4)步骤③加Fe粉的目的是铁粉与碘化银反应生成碘化亚铁,有利于提取碘.
(5)写出步骤④中通入氯气过量时反应的离子方程式:2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2
(6)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱.食盐和浓硫酸能反应生成硫酸钠和氯化氢,之后硫酸钠与石灰石、焦炭发生的化学反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2

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12.现有一包混合物,其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca(OH)2和0.3mol CaCl2,则下列关于该混合物的说法正确的是(  )
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9.在溶液配制过程中,下列操作使配制结果偏高的是哪些?AC
A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤
D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线,但未做任何处理
F.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线,又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切.

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16.(1)氯化铝与少量氢氧化钠反应的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3
(2)氯化铝与过量氢氧化钠反应化学方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)氯化铝与过量的氨水反应化学方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )
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17.A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大.
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号.
A氧、O
B钙、Ca
C钠、Na
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(3)A和B形成的1mol化合物溶于水放出653kJ的热量,请写出热化学方程式CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H=-653kJ/mol.

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14.下列说法正确的是(  )
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15.将2.4g某金属加入到100 mL 2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解.该金属可能是(  )
A.NaB.MgC.AlD.Fe

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