【题目】下列有机反应不属于取代反应的是
A. CH4 +Cl2 CH3Cl + HCl
B. HC≡CH + HClH2C=CHCl
C.
D.
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【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【题目】下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,32 g氧气所含的原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
C.0℃,101 kPa下,44.8 L氮气所含有的原子数为2NA
D.常温常压下,1 mol氦气含有的分子数为2NA
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【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃,也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,__________,搅拌,过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中,加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵),用氨水调节pH为7.5左右,使Ba2+沉淀,过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时,慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+,再用氨水调节pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)补充完整步骤①:
(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式:__________。
(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用,方法是:一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式:_____________。
(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2 的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。
II.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程,结果精确到0.01)____________________。
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【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同学认为这样命名有错误,有关该烷烃的说法,你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得,则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
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【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)
氮元素的单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。回答下列问题:
(1)GaN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料,基态氮原子的核外具有__________种不同能量的电子;基态镓原子的核外电子排布式为__________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,得到深蓝色透明溶液,该溶液中存在,其中提供孤电子对的原子是__________,该配离子的结构可表示为__________。
(3)是一种重要的化工原料,可以制硝酸、化肥、硝酸盐,液态时可以做制冷剂。分子中氮原子的杂化轨道类型为__________,氨气易液化的原因是____________________。
(4)氮化硼是一种有着广泛用途的新型材料,主要结构有立方氮化硼和六方氮化硼两种。
①立方氮化硼具有很高的硬度,仅次于金钢石,其晶体类型属于__________晶体,立方氮化硼中氮原子的配位数为__________。
②已知六方氮化硼同层中B与N原子核之间的距离为a cm,相邻层与层之间的距离为b cm,则该晶体的密度的计算式为__________(用含a、b、的代数式表示)。
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【题目】CO2和O3组成的混合气体的质量为14.0g,其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算:
①该混合气体中CO2 的物质的量是______?
②标准状况下,该混合气体的体积是______?
③该混合气体的平均摩尔质量是______?
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