检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验
B．加水溶解，向溶液中滴加紫色试蕊溶液
C.加入氢氧化钠溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
| A、加水溶解后，再滴入酚酞试液 | B、加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 | C、加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 | D、加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 |
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科目：高中化学 来源：学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009－2010学年 第19～26期 总第175～182期 人教课标版 题型：058
实验室通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨
(如图所示)：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O．这一原理既是实验室制备氨的原理，也可用于检验NH4+．对于该反应中铵盐的选择，一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等，原因是NH4NO3在加热时容易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受热会分解产生CO2气体，使制得的NH3不纯；消石灰也不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．实验室收集氨的方法是________，装置中棉花的作用是________．
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科目：高中化学 来源：2012届浙江省金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题
（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
| A．酚酞 | B．甲基橙 | C．石蕊 | D．不需要 |
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