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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
    B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维
    C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
    D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

    分析 A．使用含铅汽油会使铅随汽车尾气排除，含磷洗涤剂的使用会引起河流湖泊富营养化；
    B．棉花、木材及草类的纤维都直接来自植物；
    C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料；
    D．煤、石油、天然气均属于化石燃料．

    解答 解：A．使用含铅汽油会使铅随汽车尾气排除，含磷洗涤剂的使用会引起河流湖泊富营养化，它们均可对环境造成危害，故A正确；
    B．棉花、木材及草类的纤维都直接来自植物，是天然纤维，故B正确；
    C．玻璃、沙子、水泥等属于传统的无机非金属材料，氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料，故C正确；
    D．煤、石油、天然气均属于不可再生的化石燃料，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染、材料、能源等知识，比较基础，要注意与现实生活的联系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆  
    c．容器内压强保持不变 
    d．混合气体的密度保持不变
    ④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
    A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）
    A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
    B．铜片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    C．.Ca（CHO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

    请填空：
    （1）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SAgNO3与
    AgCl的浊液    		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
    C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA
    C．0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目为0.5NA
    D．18gD2O含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积KW为10-13，则该温度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是D．
    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体
    C．加热至100℃D．向水中加入Na
    （4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
    （5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是C
    A．用HNO2做导电性实验，灯泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反应
    C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀释pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）．则下列说法正确的是（　　）
    A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    B．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解
    C．当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80a$\frac{1-b}{3}$
    D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.3

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