Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、46g NO₂气体中含有的原子总数为2N_A
• B、34g H₂O₂分子中含有的非极性共价键总数为2N_A
• C、在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂转移的电子数为5N_A
• D、在高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后失去的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．46g二氧化氮的物质的量为1mol，1mol二氧化氮中含有3mol原子；
B．双氧水（）中含有1个非极性的氧氧键，34g双氧水的物质的量为1mol，含有1mol非极性键；
C．氧化还原反应中，同种元素化合价发生变化，遵循化合价向中间靠拢原则，氯酸钾中+5价氯元素吧0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去了

8

3

mol电子．

解答：解：A．46g二氧化氮气体的物质的量为1mol，1mol二氧化氮中含有2mol氧原子、1mol氮原子，总共含有3mol原则，含有的原子总数为3N_A，故A错误；
B．34g过氧化氢的物质的量为1mol，双氧水的电子式为：，含有的非极性键为O-O，1mol过氧化氢中含有1mol非极性共价键，含有的非极性共价键总数为N_A，故B错误；
C．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，₂转移的电子数为5N_A，故C正确；
D．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了

8

3

mol电子，失去的电子数为

8

3

N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化氢中非极性键为O-O键，选项D为易错点，转移铁与水蒸气反应生成的不是氧化铁，是四氧化三铁．