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    反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为
     
    热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
    ②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
    ③固体和纯液体对平衡无影响．
    解答： 解：①反应mA+nB?pC，若升高温度，A物质的转化率增大，平衡正向进行，则正反应为吸热反应，
    故答案为：吸；
    ②若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
    故答案为：逆向；
    ③若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
    故答案为：气．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、H2O
    B、XeF4
    C、CCl4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热的条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
    求：（1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是
     
    （填序号）．
    A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作实验现象
    实验 1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验 2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验 3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：
    H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    （1）根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    （2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如图，其中OA段无气体产生，回答下列问题．
    （1）写出下列过程发生反应的离子方程式．
    OA段：
     
    ；CD段：
     
    ；
    （2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg（OH）2]=
     
    g．
    （3）a=
     
    ；b=
     
    ．
    （4）原溶液中c（NH4+）=
     
    ；c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol），在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为：
    甲乙丙丁
    A2121
    B1122
    则（1）A的转化率大小顺序
     
    ．
    （2）B的转化率大小顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯．
    （1）1mol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2（标准状况），则A中必有一个
     
    基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B通入溴水中可发生
     
    反应，该反应的方程式为：
     
    ．
    （4）A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A（g）?B（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A、相对平均分子质量增大
    B、A的转化率提高
    C、A的质量分数增大
    D、反应放出的总热量大于原来的2倍

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