Question

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是______．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是______．
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是______．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______．

Answer 1

解：（1）硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，故答案为：先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；
（2）10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H₂SO₄溶液，二者等物质的量发生反应生成NaHSO₄，故答案为：NaHSO₄；
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，会得到碳酸氢钠溶液．
①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体是碳酸钠，它的化学式是：Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
②硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后，会发生反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体是硫酸钠和碳酸钠的物质的量之比是1：2，所以阴离子的量之比为：n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=l：2，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=1：2．
分析：（1）硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化为氢氧化铁；
（2）氢氧化钠和等的硫酸发生反应生成硫酸氢钠溶液；
（3）NaOH溶液中通入过量的CO₂，会发生反应生成碳酸氢钠溶液；
①碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳；
②硫酸氢钠具有强酸性，可以和碳酸氢钠发生反应，根据溶液的最终成分确定离子的量之比．
点评：本题考查了亚铁盐的化学性质以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．