Question

下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

Answer 1

分析：①分子晶体中不一定都存在共价键，如单原子分子不存在共价键；
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体；
③根据晶体类型判断熔点高低．
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键．
⑤根据离子半径，离子越小，晶格能越大．
⑥根据硅原子的最外层电子数为4；
⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关．

解答：解：①分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误；
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故正确；
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误；
⑤F^-、Cl^-、Br^-、I^-的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；
⑥硅原子的最外层电子数为4，1个硅原子含有4个硅氧键，故错误；
⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故错误；
故选D．

点评：本题考查的知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．