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    【三选一—化学与技术】
    石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。
    （1）工业上用来分馏石油的主要设备是__________；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 _____________。
    （2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：______________。
    （3）聚氯乙烯纤维具有_________等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。
    （4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是______________ 。
    A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
    B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
    C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
    D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯     
    （1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏
    （2）nCH2=CHCl      
    （3）难燃、耐腐蚀（保暖）
    （4）D 
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    【三选一----化学与技术】
    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另一种废水中含有 Cr2O72- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
    (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
    (3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
    (4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_______________。
    (5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

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    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：填空题

    【三选一---化学与技术】
    纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
    (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。
    (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
    (3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
    (4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。

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    科目：高中化学 来源：山东省月考题 题型：填空题

    【三选一化学与技术】
    海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    【三选一----化学与技术】 
    纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________ 、____________ ；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？   _____________；
    （4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ （填序号）
    A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生产成本 C．减少了环境污染             
    D．减轻了对设备的腐蚀
    （5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=  ____________ 。
    （6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。

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