Question

11．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）

• A． 锌为正极，Ag₂O为负极
• B． 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
• C． 原电池工作时，正极区PH减小
• D． 锌为阳极，Ag₂O为阴极

Answer 1

分析 A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；
B、依据电子守恒分析计算；
C、依据正极电极反应中的区域离子浓度变化分析；
D、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极．

解答 解：A、电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，原电池中失电子的为负极，得到电子的反应为正极，锌做负极，氧化银做正极，故A错误；
B、负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应，故B正确；
C、正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，正极区溶液pH增大，故C错误；
D、锌做负极，氧化银做正极，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．