已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)
D．该温度高于25℃
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O，2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO
＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1
50 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项( )
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
| 滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.实验处理：
(1)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol
D. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ /mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g) ?H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0
B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0
D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
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H＋＋OH－可知C错误。
