⑴20世纪30年代.Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如题图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.说明这个反应是反应.NO2和CO的总能量 CO2和NO的总能量.⑵某温度时.在一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

（7分）⑴放热；> ⑵①2 ；②3X + Y2Z ⑶①＝；②＜

解析试题分析：（1）根据图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，即NO₂和CO的总能量＞CO₂和NO的总能量。
（2）①根据图2可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。
②反应进行到2min时，X和Y的物质的量分别减少了0.3mol和0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X + Y2Z。
（3）①p点反应达到平衡状态，所以此时反应的v_正＝v_逆。
②升高温度反应速率加快，所以a，b两点的正反应速率v_a＞v_b。
考点：考查反应热的判断、反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是弄清楚图像中曲线的变化规律，然后灵活运用加快。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO═CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为

0.125mol/Lmin

；12min时，容器内气体的总物质的量为

3.5mol

．
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol^-1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X=

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为

819

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图

；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol^-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=

434

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？

无影响

，原因是

催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变

．
（2）图二是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

．
②P（s）和Cl₂（g）分两步反应生成1molPCl₅（g）的△H₁与P（s）和Cl₂（g）一步反应生成1molPCl₅（g）的△H₂关系是：△H₂

等于

△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

．

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