Question

【题目】下表是不同温度下水的电离积数据：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-11

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

Answer 1

【答案】 > 1000：1 碱 9：101

【解析】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，则a＞1×10－14；

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4∶10-7=1000∶1；

(3)在T2℃下，水的离子积为1×10-11，此温度下中性溶液的pH=5.5，则某溶液pH＝7＞5.5，该溶液显碱性；此温度下aLpH＝11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L；bLpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01mol/L，解得a∶b＝9:101。