中学化学教材中有大量数据.下列是某同学对数据的利用情况.其中正确的是( ) A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 D．利用溶液的pH与7的大小关系.来判断任何温度下溶液的酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是(　　)

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q

（2）Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO₄)的产率，可采取的措施有、。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小 d．v_逆【Ni(CO)₄】增大

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^{（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。}

^{（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。}

^{②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中}

^c^(Fe2^{＋)= mol·L—1}

^{③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。}

^A^{．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌}

^C^{．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7}

^{（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

①菠菜是否含有丰富的铁？

②菠菜是否含有草酸类物质？

③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？

通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。

Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

请回答以下问题：

(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________。

(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。

(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO₃²^－，故需加入试剂X排除CO₃²^－的干扰。则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，Fe²^＋的稳定性小于Fe³^＋的，Cu^＋的稳定性也小于Cu²^＋的吗？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80～100℃时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。