Question

14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）

• A． 滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
• B． 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
• C． 测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1
• D． 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

Answer 1

分析 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-），即反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1；然后结合酚酞的表示范围、氯离子不参与反应等知识解答．

解答 解：A．由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl^-，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl^-会和Ag⁺生成沉淀，故A错误；
B．滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．说明了盐酸是过量的．故B错误；
C．测得反应后溶液中Na⁺与Cl^-的个数比为1：1，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-），证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故C正确；
D．由于酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，则滴入几滴酚酞试液后不变色，不能证明二者恰好反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱中和反应实质及应用，题目难度不大，明确发生反应原理及恰好反应时特点为解答关键，注意掌握常见指示剂的不是范围及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．