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    【题目】能区别NaCl，AgNO3，Na2CO3三种溶液的最适宜的试剂为(　 )

    A.氯化钙B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸

    【答案】D

    【解析】

    A.AgNO3和Na2CO3均与CaCl2生成白色沉淀，不能区分，A不符合题意；

    B.NaCl和Na2CO3与NaOH均不反应，无现象，不能区分，B不符合题意；

    C.NaCl和AgNO3与稀硝酸均不反应，无现象，不能区分，C不符合题意；

    D.NaCl不与稀盐酸反应，无现象；AgNO3和稀盐酸生成AgCl白色沉淀；Na2CO3与稀盐酸生成CO2，有气泡；现象不同，能够区分三种溶液，D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是(　　)

    A. 原子个数之比为1：1B. 物质的量之比为1：1

    C. 体积之比为11：16D. 分子数之比为1：1

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    【题目】下列有关物质分类正确的是（ ）

    A.Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸

    C.Na2O2为碱性氧化物D.浓硫酸、液氯均属于分散系

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    【题目】在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是(　　)

    A. t1 min时，只有正反应发生

    B. t2～t3 min内，v(X)正＝0，反应已经停止

    C. 0～t2 min内，v(X)＝mol·L－1·min－1

    D. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

    B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D. t0时，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

    C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互为同分异构体

    D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学专家侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为______________。

    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______________。

    （3）写出上述流程中X物质的分子式______________。

    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

    回答下列问题：

    （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

    （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

    （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

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    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

    A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

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    C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

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