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6.铜锡合金,又称青铜,含锡量为$\frac{1}{4}$~$\frac{1}{7}$(质量比)的青铜被称作钟青铜.有一铜锡合金样品,可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜,增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为(  )
A.7:17B.3:2C.12:1D.7:1

分析 设原青铜中铜质量为x,锡质量为y,由题意可知①(x+y+a)=2(x+y-b),②$\frac{y+a}{x+y+a}$=$\frac{1}{7}$,③$\frac{y}{x+y-b}$=$\frac{1}{7}$,联立计算出原铜锡合金样品中铜锡的质量之比.

解答 解:设原青铜中铜质量为x,锡质量为y,依据题意有:①(x+y+a)=2(x+y-b),②$\frac{y+a}{x+y+a}$=$\frac{1}{7}$,③$\frac{y}{x+y-b}$=$\frac{1}{7}$,
根据②可得:⑤x+y+a=7(y+a),
根据③可得:⑥x+y-b=7y,
将⑤⑥带人①可得:y=7a,
将y=7a带入②可得:x=12a,
所以原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为12a:a=12:1,
故选C.

点评 本题考查了混合物反应计算,题目难度中等,明确合金中含锡量$\frac{1}{4}$~$\frac{1}{7}$(质量比)的含义及至少加入铜或锡的质量与含锡量的对应关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

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16.据《湖南日报》报道.今年冬天,一旦出现大气严重污染的天气,长沙市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作作制.大气中含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染物是导致雾霾天气的原因之一,化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据,
(1)CO2经常用氢氧比钠溶液来吸收.现有0.4 molCO2,若用200mL、3 mol/L NaOH溶液将其完全吸收,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(2 )CO可制作燃料电池.以KOH溶液作电解质溶液.向两极分別充人CO和空气,工作过程中,负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
(3)工业上常选择Fe3+或酸性离锰酸钾溶液来处理SO2,请写出Fe和SO2反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+;若将一定量的空气缓慢通人足量的酸性高锰酸钾溶液中,再滴加足量的Ba(OH)2溶液后,过滤、洗涤、烘干.称量沉淀的质量,由此算出的空气中的SO2,含量结果偏高(填“偏高”“偏低”或“不影响),理由是高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的,含硫酸根
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质.其KsP=2.8×10-9,CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L.
(5)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△=-359,8 kJ•mol-1
②2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=-556kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ.mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.气体净化时,一定是先除杂质后干燥√(判断对错).

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14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且简单离子Ym-与Zn+具有相同的核外电子排布.下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是(  )
A.Z2Y2B.X2Y2C.Z2YD.ZYX

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1.铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是(  )
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11.某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,下列说法正确的是(  )
A.一定含有Al,其质量为4.5g
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C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物质的量相等

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18.合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶,涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名.其结构为
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(2)写出反应⑤的化学方程式
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(4)写出有机物C的同分异构体中,含有苯环,并同时符合下列天剑的所有有机物的结构简式:
a.能发生消去反应
b.能与浓溴水反应生成白色沉淀
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15.在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物.
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(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图-1所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{(a×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA).人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图-2):

一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1:11.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.苯是重要的化工原料,如图是某酮酸E的合成路线.

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(1)以上合成路线中,属于氧化反应的有:反应⑥和反应①(填反应编号);反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热.
(2)写出结构简式A; B
(3)己知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为HOOCCOOH;分离C和D的方法是蒸馏.
(4)不能由直接制取,原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键,与氢气加成后只能得环已烷.
(5)写出反应⑧的化学方程式+

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