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    有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？

    解：混合气体的物质的量：=1.5mol
    混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
    混合气体的平均摩尔质量：==38.08g/mol
    取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：

    所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
    分析：先计算气体的物质的量、质量，然后根据M=计算摩尔质量；用十字相乘法计算分子个数比．
    点评：本题考查的是物质的量的有关计算，十字相乘法是解本题的好方法．
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